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Preparación de soluciones por disolución

Se describen los cálculos para preparar soluciones a partir de soluciones concentradas (por disolución) Se describirá el procedimiento para preparar soluciones a partir de soluciones concentradas. Las soluciones concentradas se les conocen generalmente como soluciones stock y se diluyen normalmente agregándoles agua. El principio fundamental que gobierna este método es que la cantidad de masa del soluto no varía al realizar la dilución, es decir, las moles al efectuar la dilución permanecen constantes y se representa matemáticamente de esta manera: Mconcentrada×Vconcentrada=Mdiluida×Vdiuida, es decir, el producto de la concentración y el volumen de la solución concentrada es igual al producto de la concentración y el volumen de la solución diluida, teniendo en cuenta que el producto de la concentración por el volumen da como resultado las moles, que son las que permanecen constantes. Como ejemplo de este procedimiento se plantea el siguiente problema: ¿Cuántos mililitros de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentración 3,0M se requieren para preparar 450ml de solución de de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentración 0,10M? Como vemos el problema nos da las concentraciones de las soluciones concentrada y diluida que son 3,0M y 0,10M respectivamente y nos da el volumen de la solución diluida que es 450ml, y se nos pregunta por el volumen de la solución concentrada. Teniendo en cuenta que las moles al principio y al final de la dilución permanecen constantes despejamos de la ecuación el volumen diluido, asi: Vdiuida=Mdiluida/Mconcentrada×Vdiuida= 0,10M/3,0M×450ml=15ml
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