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Concentración de soluciones - Molaridad

Se explica la concentración de soluciones, en este caso la molaridad. Se resolverá un ejercicio de concentraciones utilizando el concepto de molaridad. La concentración de una solución en química se puede expresar de muchas maneras, una de las más empleadas es la molaridad, que es la relación entre las moles del soluto con los litros de la solución, esto es , generalmente la molaridad se usa para representar la concentración de las mezclas homogéneas. El problema es el siguiente: Calcule el volumen requerido de la solución para preparar una solución 0,270M con 2,14g de cloruro de sodio (NaCL). Como tenemos los gramos de la sustancia podemos hallar las moles del soluto utilizando el peso molecular del cloruro de sodio, el peso molecular de cualquier compuesto se halla sumando los pesos moleculares individuales de los elementos presentes en el compuesto, una vez hallado el peso molecular, las moles del soluto se hallan con la siguiente ecuación , donde n son las moles de soluto, m es la masa del soluto que en este caso es 2,14g y M es el peso molecular de la sustancia, una vez se encuentra las moles del soluto se puede hallar los litros o volumen necesario de disolución despejándolo de la ecuación de la molaridad debido a que esta es conocida y tiene un valor de 0,270M. Como podemos observar el problema planteado aquí es exactamente el mismo del video anterior, la única diferencia es que varia el soluto que en este caso es cloruro de sodio.
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