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Reacciones y Ecuaciones Químicas. Balance por método del Ión Electrón. Ejemplo 2

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Se presenta un segundo ejemplo detallado referente al balance de ecuaciones químicas por el método del ión electrón aplicado a reacciones en las que ocurre cambio en el estado de oxidación de átomos al pasar de reactivos a productos. El ejemplo trata de la reacción entre el ácido sulfhídrico y el dicromato de potasio en una solución acidulada con ácido sulfúrico y en la cual precipita azufre libre

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juan andres giraldo giraldo dice:
Monday, December 28, 2015
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Consulta

en el minuto 11:57 adiciono los 6 electrones en el lado de los reactivos pero estos ya contaban con sumatoria de doce mientras que los productos con sumatoria de 6. por tanto los 6 electrones no deberian de adicionarse en el lado de los productos para igualar? por otro lado entiendo que los pongan a la derecha para asi poder cancelar con los 12 electrones que se forman en los productos de la ecucacion 2. podrian explicarme por favor? gracias

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zulema puita dice:
Monday, January 11, 2016
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Ricardo medina dice:
Sunday, October 6, 2013
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Me perdí con los H+ ya que según la suma de las 2 semireacciones quedamos con 28 H+ por lo cual yo pensé que agregaríamos un coeficiente de 14 al H2SO4 pra obtener los 28.
Ademas como se cuando utilizar el método del ion electrón ya que revisando el ejercicio anterior cuando se balanceo esta misma ecuación por el metodo redox tradicional llegamos al mismo resultado.
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Juan Camilo Botero dice:
Monday, October 7, 2013
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Recuerda que en el método del ión? electrón balanceamos ecuaciones iónicas (semirreacciones) y a diferencia del método de oxido-reducción, se evita estar determinando los números de oxidación de cada elemento para saber cuál elemento se oxida y cuál se reduce, ya que aquí se oxida el que pierda e-, es decir, la ecuación donde aparezcan los e- , hacia la derecha; y se reduce el que gane e- , es decir la ecuación donde aparezcan los e-, hacia la izquierda.
Por lo tanto, el uso de uno u otro método viene condicionado por el conocimiento de la información que hemos señalado.
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Juan Camilo Botero dice:
Monday, October 7, 2013
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Recuerda que en el método del ión? electrón balanceamos ecuaciones iónicas (semirreacciones) y a diferencia del método de oxido-reducción, se evita estar determinando los números de oxidación de cada elemento para saber cuál elemento se oxida y cuál se reduce, ya que aquí se oxida el que pierda e-, es decir, la ecuación donde aparezcan los e- , hacia la derecha; y se reduce el que gane e- , es decir la ecuación donde aparezcan los e-, hacia la izquierda.
Por lo tanto, el uso de uno u otro método viene condicionado por el conocimiento de la información que hemos señalado.
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Juan Camilo Botero dice:
Monday, October 7, 2013
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Gracias por escribirnos. Por supuesto que los 28 atomos de hidrogeno han sido considerados. Observa que al final, al comparar la ecuacion a balancear con la ecuacion obtenida de las semirreacciones, se obtuvieron mas atomos de hidrogeno al lado derecho de la ecuacion quimica, por lo que luego de efectuar un balance por especies, se ha debido aumentar el numero de hidrogenos al lado izquierdo, desde 28? hasta 32.
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anbu nox dice:
Tuesday, July 30, 2013
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amigo muy buena tu explicacion para balancear por el metodo oxido reduccion, solo un comentario seria bueno que especifiques que es para un reacccion en un medio acido, y solo faltaria una para un medio basico.. :D muchas gracias...
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