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Reacciones y Ecuaciones Químicas. Balance por método del Ión Electrón. Ejemplo 2

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Se presenta un segundo ejemplo detallado referente al balance de ecuaciones químicas por el método del ión electrón aplicado a reacciones en las que ocurre cambio en el estado de oxidación de átomos al pasar de reactivos a productos. El ejemplo trata de la reacción entre el ácido sulfhídrico y el dicromato de potasio en una solución acidulada con ácido sulfúrico y en la cual precipita azufre libre
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# Comentarios
Avatar Ricardo medina dice:
Sunday, October 06, 2013
Me perdí con los H+ ya que según la suma de las 2 semireacciones quedamos con 28 H+ por lo cual yo pensé que agregaríamos un coeficiente de 14 al H2SO4 pra obtener los 28.
Ademas como se cuando utilizar el método del ion electrón ya que revisando el ejercicio anterior cuando se balanceo esta misma ecuación por el metodo redox tradicional llegamos al mismo resultado.
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Monday, October 07, 2013
Recuerda que en el método del ión? electrón balanceamos ecuaciones iónicas (semirreacciones) y a diferencia del método de oxido-reducción, se evita estar determinando los números de oxidación de cada elemento para saber cuál elemento se oxida y cuál se reduce, ya que aquí se oxida el que pierda e-, es decir, la ecuación donde aparezcan los e- , hacia la derecha; y se reduce el que gane e- , es decir la ecuación donde aparezcan los e-, hacia la izquierda.
Por lo tanto, el uso de uno u otro método viene condicionado por el conocimiento de la información que hemos señalado.
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Monday, October 07, 2013
Recuerda que en el método del ión? electrón balanceamos ecuaciones iónicas (semirreacciones) y a diferencia del método de oxido-reducción, se evita estar determinando los números de oxidación de cada elemento para saber cuál elemento se oxida y cuál se reduce, ya que aquí se oxida el que pierda e-, es decir, la ecuación donde aparezcan los e- , hacia la derecha; y se reduce el que gane e- , es decir la ecuación donde aparezcan los e-, hacia la izquierda.
Por lo tanto, el uso de uno u otro método viene condicionado por el conocimiento de la información que hemos señalado.
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Monday, October 07, 2013
Gracias por escribirnos. Por supuesto que los 28 atomos de hidrogeno han sido considerados. Observa que al final, al comparar la ecuacion a balancear con la ecuacion obtenida de las semirreacciones, se obtuvieron mas atomos de hidrogeno al lado derecho de la ecuacion quimica, por lo que luego de efectuar un balance por especies, se ha debido aumentar el numero de hidrogenos al lado izquierdo, desde 28? hasta 32.
Avatar anbu nox dice:
Tuesday, July 30, 2013
amigo muy buena tu explicacion para balancear por el metodo oxido reduccion, solo un comentario seria bueno que especifiques que es para un reacccion en un medio acido, y solo faltaria una para un medio basico.. :D muchas gracias...
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