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Preparación de soluciones por disolución

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Curso
Se describen los cálculos para preparar soluciones a partir de soluciones concentradas (por disolución)

Se describirá el procedimiento para preparar soluciones a partir de soluciones concentradas. Las soluciones concentradas se les conocen generalmente como soluciones stock y se diluyen normalmente agregándoles agua. El principio fundamental que gobierna este método es que la cantidad de masa del soluto no varía al realizar la dilución, es decir, las moles al efectuar la dilución permanecen constantes y se representa matemáticamente de esta manera: Mconcentrada×Vconcentrada=Mdiluida×Vdiuida, es decir, el producto de la concentración y el volumen de la solución concentrada es igual al producto de la concentración y el volumen de la solución diluida, teniendo en cuenta que el producto de la concentración por el volumen da como resultado las moles, que son las que permanecen constantes.

Como ejemplo de este procedimiento se plantea el siguiente problema: ¿Cuántos mililitros de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentración 3,0M se requieren para preparar 450ml de solución de de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentración 0,10M? Como vemos el problema nos da las concentraciones de las soluciones concentrada y diluida que son 3,0M y 0,10M respectivamente y nos da el volumen de la solución diluida que es 450ml, y se nos pregunta por el volumen de la solución concentrada.

Teniendo en cuenta que las moles al principio y al final de la dilución permanecen constantes despejamos de la ecuación el volumen diluido, asi: Vdiuida=Mdiluida/Mconcentrada×Vdiuida=
0,10M/3,0M×450ml=15ml
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olgagonzalez05@hotmail.es dice:
Thursday, March 3, 2016
6
0
se solicita a un estudiante preparar una dilución a partir de un stock concentrado 4molar en 400ml de sln dicho estudiante determino una concetracion final equivalente a 2,3 molar calcule el volumen de dilucion

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Martha Pérez dice:
Tuesday, March 8, 2016
0
0
V1.C1=V2.C2
V2=V1.C1/C2
V2= 0.5 l . 4 mol /l. / 2.3 mol/l
V2= 2 l / 2.3
V2 =0.869 l
V2= 869 ml
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Mónica Chérrez dice:
Monday, March 7, 2016
0
0
Recuerda la fórmula de Molaridad = moles sustancia/litros de disolución

moles de sustancia se mantiene = 4 moles/litro * 0,4 litro = 1,6 moles sustancia

2,3 Molar = 1,6 moles sustancia/Vol. disolución
Despejando:
Vol. disolución = 1,6 moles sustancia/(2,3moles sustancia/litro disolución) = 0,69 litros = 696 ml
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german alonso dice:
Monday, March 7, 2016
0
0
V1.C1= V2.C2 V2= V1.C1/V2 400x4/2,3 =696 ml el segundo volumen se le resta el volumen inicial y obtenemos el volumen que se tuvo que agregar
696 ml -400 ml = 296ml.
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Fernando Fernández Pinedo dice:
Monday, March 7, 2016
0
0
Se utiliza la fórmula de Diluciones. C1 x V1 = C2 X V2.
C1=4M ; V1=400ml=0.4L; C2=2,3M; V2= Lo que se cálcula
(4M)x(0,4L) = (2,3M) x V2
Despejando se tiene:
V2=(4M x 0,4L)/2,3M
V2 = 0.695 L
o en ml V2= 695 ml.
Es decir que a los 400 ml iniciales le vas adicionar 295 ml de solvente hasta completar los 695 ml.
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FELIX RODRIGUEZ dice:
Monday, March 7, 2016
0
0
630mL
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javier crioolo dice:
Monday, March 7, 2016
0
0
debes solucionar el problema con la ecuación de dilución que es C1V1,=V2C2 y tienes que despejar V2 para calcular el volumen de la dilución
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Fernando Fernández Pinedo dice:
Monday, March 7, 2016
3
0
¿Cuántos gramos de NaOH son necesarios para preparar una solución de 6 litros 0,5 M?

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Luis Gonzalez dice:
Saturday, March 12, 2016
0
0
La masa se saca mediante la siguiente formula m = M x V x PM (Molaridad, Volumen y Peso Molecular)

m= 0,5 x 6 x 40 = 120 gr
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Bocjunir@gmail.com ramirez montaño dice:
Thursday, March 10, 2016
0
0
PM=23+16+1=40
PM=40

VSOL=6L
M=0.5 mol/L
m=Vsol*PM*M
m=6L*40g/mol*0.5mol/L
m=120g
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Juan Carlos Ramos dice:
Wednesday, March 9, 2016
0
0
1mol--->40 gr/mol
0.5 mol----> x?
X= 20 gr

1000 ml------> 20gr
6000 ml -----> x?
X= 120 gr

Ocupas 120 gr para preparar las solución a 6 litros
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lauraaraque16@gmail.com dice:
Friday, February 5, 2016
1
0
¿Cómo se realiza una gráfica de concentración en diluciones seriadas?


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jose Castillo dice:
Tuesday, February 9, 2016
0
0
Hola laura. Necesito que seas mas especifica . Es decir necesito mas descripcion de lo que quieres para poder ayudartem bye
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Fernando Fernández Pinedo dice:
Monday, March 7, 2016
0
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¿Cuántos gramos de NaOH son necesarios para preparar una solución de 6 litros 0,5 M?

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elizabeth raquel gasco aguirre dice:
Saturday, December 21, 2013
0
0
buen video gracias
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gerson vasquez dice:
Friday, November 29, 2013
0
0
grasias a muchos de sus videos me ayudaron a ganar concursos de la ciencia estando sienpre en el primer y segundo lugar buenas explicacion adelante
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