• Exámenes
  • Matemática y Ciencia
  • Negocios
  • Idiomas
  • Programación
  • Diseño
  • Ofimática
  • Marketing
  • IT y Software
  • Ocio y Vida
  • Música
  • Ciencias Sociales
Suscríbete al Curso Gratis

Porcentaje de rendimiento de una reación química

Regístrate para ver este video
Curso
Se explica con un ejemplo el concepto de porcentaje de rendimiento de una reacción química

Cuando se hacen el cálculos estequiométricos para encontrar cuanto se produce de una sustancia en una reacción química, se espera que la cantidad que se produce de la sustancia siempre va a ser menor que la cantidad de la sustancia que se espera obtener, esto sucede ya que no todo lo que reacciona se convierte totalmente en producto, es decir no todo lo que reacciona lo hace en un 100%. Debido a esto, en estequiometría se incluye el concepto de porcentaje de rendimiento, el porcentaje de rendimiento es una reacción química es la relación entre el rendimiento real y el rendimiento teórico, es decir, la relación entre los gramos que se producen realmente en la reacción y los gramos que se obtendrían si todo lo que reaccionara se transformara en producto.

Si en un problema que involucra una reacción química se refieren al término de rendimiento teórico de una reacción se refiere a que tomemos como si todo lo que reacciona se convierte en producto, en caso contrario nos estarían hablando de un rendimiento real. La ecuación que se utiliza para resolver problemas que involucran el rendimiento de una reacción química es la siguiente: % Rendimiento= (rendimiento real (g)) / (rendimiento teorico (g)) × 100% .Si en un problema de reacción química nos dan los gramos que se producen realmente de una sustancia al reaccionar determinada cantidad de reactivo, ya sea molar o másica, se puede hallar el porcentaje de rendimiento de la reacción aplicando esta ecuación, ya que no estarían dando el rendimiento real y el rendimiento teórico se hallaría asumiendo que la sustancia reaccionara completamente.

Preguntale a otros estudiantes

Conectado como Usted no esta conectado.
Pregunta:
Detalles de la Pregunta:

Tips para realizar preguntas


Realiza tus preguntas con buena ortografía y redacción.
Los estudiantes con perfil escrito y foto tiene un 80% mayor probabilidad de recibir una respuesta.
Realiza una pregunta a la vez y de forma precisa.
Recuerda que las preguntas son leídas por otros alumnos que están tomando el curso.



Avatar
Dany Cardenas dice:
Tuesday, January 26, 2016
7
0
SiO2 3C ----------------SiC 2CO
A partir de una muestra de 10g de carbono, con 90% de pureza y 50g de dióxido de silicio.
¿Qué volumen de monóxido de carbono se obtiene? ¿ si el rendimiento de la reacción es de 82% que masa de cloruro de silicio se formara?




Avatar
gabriela_2509@hotmail.com dice:
Saturday, February 6, 2016
0
0
MmCO = 28 g/mol
C = 12 g/mol


g CO = 10 g C x 1 mol C x 2 mol CO x 90 g CO x 28 g CO = 14 g CO
12 g C 3 mol C 100 g C 1 mol CO

%REnd = Rend.practico / rend. teórico x 100

82/ 100 = x / 14 g/mol
x = 0.82 x 14 = 11.48 g C

mol CO = 11,48 g / 28 g7mol 0 0.41 mol

V = 0.41 x 22.4 = 9.18 L
Avatar
miguelacostera@gmail.com dice:
Thursday, February 4, 2016
0
0
para resolver este tipo de problemas lo primero es plantear la ecuación estequiométrica y ver que cantidad de reactivos puros tenemos, en este caso el carbono es del 90% de pureza y como no nos dicen nada del SiO2 vamos a suponer que tiene una pureza del 100%, a partir de aquí, calculamos los moles de cada reactivo para ver que reactivo es el limitante, en este caso el carbono, una vez hecho esto replanteamos la ecuación, ya que vamos a tener un exceso de dióxido de silicio sin reaccionar, quedando así
SiO2 + 3C ------------ SiC + CO + SiO2

planteandola así cuadraremos las cantidades en ambos lados de la ecuación y evitamos posibles errores, resolviendo la ecuación obtendremos la cantidad de moles teóricos de los productos.
A partir de los moles teóricos obtenidos de gas y usando la ecuación de los gases ideales obtenemos su volumen, para obtener la masa de SiC sabiendo el rendimiento teórico y el rendimiento es algo muy sencillo , primero calculamos los moles que tendremos usando el tanto por ciento y luego, simplemente multiplicamos por su masa molecular.
Avatar
Gabriel Kong dice:
Tuesday, February 2, 2016
0
0
Se obitienen 10,4g de Monoxido de carbono con el rendimiento al 100% y 8,774g de SiC con rendimiento al 82%
Avatar
Mauricio Vergara Lozano dice:
Saturday, January 30, 2016
0
0
SiO2 + 3 C produce SiCl + 2CO
con un factor de conversión que es la relación estequiometrica de 3 /2
10 grCarbono Impuro x ( 90gramosCarbono puro/ 100grde Carbono Impuro) x (1mol /12 gramos de Carbono) x( 2moles de CO/ 3 moles de C) = 0,5 moles de CO x28 gramos CO / 1mol CO = 14 gramos de CO produce de la formula :
fata información para obtener el Volumen de CO a partir de 0,5 moles
82% = ( Xgramos de CO / 14 gramos CO teoricos )x 100%
X= 0,82 x14 = 11,48 gramos de CO
11,48gr de CO x 1mol /28 gr = 0,41 moles CO

Avatar
lucia verdejo dice:
Friday, January 29, 2016
0
0
9% de m de carbono
Avatar
Elsa Burbano Clark dice:
Thursday, January 28, 2016
0
0
volumen no se puede calcular pero si los gramos que es 7 g. CO
Y SE FORMARAN 10.66 G DE CARBURO DE SILICIO
Avatar
Jesus David Perez Peralta dice:
Wednesday, January 27, 2016
0
0
Para resolver el problema debes establecer un metodo sistematico:

En primer lugar hallas los gramos puros de C que tienes:
g puros C=(0,9)(10)=9g

Luego, hallas el reactivo limite de la reaccion, yo lo halle con los 9 g de C y usando estequiometria halle los gramos necesario de SiO2 para que se consuman esos gramos de C, y fueron 15,02g SiO2. Entonces si ves, tienes SiO2 en exceso ya que hay 50g de 15,02g que necesitas en realidad, entonces el reactivo limite es el C y el reactivo en exceso es el SiO2.

En tercer lugar, resuelves el primer inciso. Si tienes un rendimiento de reaccion de 100%, usas los 9g de C puros que tienes, ya que es el reactivo limite y con estequiometria hallas los gramos de CO que se producen y asumiendo que el gas provocado en la reaccion es ideal, usas PV=nRT para hallar el volumen, la formula que use fue V=(mRT)/Pm, m es masa del gas y Pm peso molecular del mismo. El volumen producido es de 12,218 L.

Por ultimo, hallas en primer lugar estequiometricamente los gramos teoricos de SiC con los 9g de C, fueron 10,0275g SiC. Y usando la formula de rendimiento de reaccion, hallo los gramos reales producidos en la reaccion.
g reales producidos=(100xg teoricos producidos)/porcentaje de rendimiento
g reales producidos= 8,2255g

Avatar
Giovanni Hernandez dice:
Monday, May 2, 2016
2
0
La cafeína contiene el 49,48% de carbono el 5,190% de hidrgeno, el 16,47% de oxigeno y el 28,85% de nitrgeno. Calcular la formula empírica. Sabiendo que el peso molecular es 194,19g/mol. Determinar la formula molecular.

Avatar
Enrique Alonsoo Gamiño Valdovinos dice:
Friday, May 6, 2016
0
0
0.498 carbono(194.19)/12(peso molecular del elemento)=7.9=8
0.051 hidrógeno(194.19)/1= 9.9=10
0.164 oxígeno(194.19)/16=1.99=2
0.2885 nitrógeno(194.16)/14=4

C8H10N4O2

Espero te haiga servido
Avatar
Régulo Pérez dice:
Wednesday, May 4, 2016
0
0
C 49.48 /12= 4.12 /1.03 = 4
H 5.190 /1 = 5.2 / 1.03 = 5
O 16.47 /16 = 1.03 /1.03 = 1
N 28.25 /14 = 2.06 /1.03 = 2
La formula empírica será : C4 H5 O N2 peso molecular de esta fórmula es 57
194.19 / 57 = 3.4 Los subínidces de cada elemento tenemos que multiplicar por 3 para determinar la formula molecular C12H15O3N6
Avatar
Camila Orozco dice:
Sunday, April 3, 2016
1
0
POR FAVOR AYÚDENME NO LOGRO ENTENDER .
¿Cuantos gramos de CaF2 de 90% de pureza se requieren para preparar 100 gramos de HF?

CaF2 H2SO4------------CaSO4 2HF

* Calcule cuantos gramos de hidrógeno se obtienen a partir de 3 moles de HCl en una reacción con magnesio cuyo rendimiento de de 70%.

2KClO3---2KCl 3O2

soy estudiante de último grado del colegio y la verdad es que el proceso se me dificulta
mucho.

Avatar
miguel cordova dice:
Wednesday, April 6, 2016
0
0
La primera pregunta sale 175,5g la cantidad teórica es 100g.de HF entonces debes calcular la cantidad real utiliza la fórmula de rendimiento que es cant.real/cant.teórica x100%
Avatar
Veronica Medina dice:
Thursday, March 24, 2016
1
0
Ya me hice bolas, no entendí me pueden ayudar a solucionar unas ecuaciones de un trabajo de quimíca por favor. de este trabajo depende que yo siga estudiando, es para que me entreguen certificado, por favor ayudenme, se las envio espero me puedan ayudar ya estoy desesperada, me super urgen gracias!!!!!

1.- El magnesio metálico arde con rapidez, con las flama y en presencia de aire u oxígeno, formando óxido de magnesio. Estas reacción produce una enorme cantidad de energía en forma de luz, por eso se usa en la pirotecnia..

La ecuación que representa el cambio citado es:

2Mg(s) + O2(g)  ...........  MgO(s)

Cuantos moles y qué masa de óxido de magnesio (MgO) se produce cuando 10g de magnesio reaccionan con 10g de oxígeno? Recuerda identificar en primer lugar cual es el reactivo limitante..

2.- Mg(s) + I2(s) ............ MgI2(s)   Calcula cuál será el reactivo limitante si 4 moles de I2 reaccionan con 20g de Mg.

                     

Avatar
fyrebat@hotmail.com dice:
Monday, March 28, 2016
0
0
Si me envias un correo con gusto te puedo despejar la duda fyrebat@hotmail.com
Avatar
continentalalex@yahoo.com.mx dice:
Sunday, March 6, 2016
1
0
Si C10 H10 O Br2 = C10 H10 Br2 O



Calcule:
1.- rendimiento teórico
2.- rendimiento porcentual
Si 1.10 g de (C10 H10 O), reaccionan con 0.619 g de (Br2), para dar 1.30 g de (C10 H10 Br2 O).

Avatar
bna bresler dice:
Friday, March 11, 2016
0
0
primero hay que sacar el reactivo limitante.
146g C10H10 O---------160g Br2
1.10g " ---------x= 1.21 gr Br2, para consumir los 1.10g del hidrocarburo e necesitan 1,21 gr de Br2 y solamente hay 0,619gr, luego el Br2 se termina primero y es el RL. Todos los cálculos se hacen con el reactivo limitante.
la cantidad teórica se obtiene por estequiometria:
160gr Br2--------306g C10H10Br2 O
0,619 " --------x= 1,180g ".
La cantidad teórica siempre tiene que ser mayor o igual a la experimental, pero nunca menor, entonces no puede ser 1,30 gr, tiene que ser mas chica.
%R =( cantidad experimental/ cantidad teórica) x100
Avatar
alejandra perez dice:
Thursday, July 7, 2016
0
0
me pueden ayudar con estas tres preguntas
reacción completa con numero de oxidación de oxido de potasio?
calculo reactivo limite tomar 1 gramo para cada reactivo ?
calculo de formación de cada producto con un 85% de rendimiento

Avatar
Nidia Mateus dice:
Thursday, May 26, 2016
0
0
Como calcular la formación de cada reactivo con un 85% de rendimiento

2KMnO4+3Na2SO3+H2O -----> 2MnO2 + 3Na2SO4+2KOH         

Avatar
Nidia Mateus dice:
Thursday, May 26, 2016
0
0
Como calcular la formación de cada reactivo con un 85% de rendimiento
2KMnO4 3Na2SO3 H2O -----> 2MnO2 3Na2SO4 2KOH

Avatar
continentalalex@yahoo.com.mx dice:
Sunday, March 6, 2016
0
0
Si: C10 H10 O Br2 = C10 H10 Br2 O
Calcule:
1.- rendimiento teórico
2.- rendimiento porcentual
Si 1.10 g de (C10 H10 O), reaccionan con 0.619 g de (Br2), para dar 1.30 g de (C10 H10 Br2 O).


Avatar
mayra hernandez dice:
Wednesday, November 18, 2015
0
0
de que manera los siguientes errores afectan el porcentaje de rendimiento

a. el producto fue pesado antes de que estuviera completamente seco

b.el peso de Bacl2 dihidratado se calculo sin tener en cuenta el agua de hidratacion

 

Avatar
Marcela Santos Chavez dice:
Friday, June 6, 2014
0
0
MUY BUEN VIDEO
Avatar
kelly A. Tello dice:
Monday, February 10, 2014
0
0
Muy buena explicación, fue claro y contundente lo comprendí fácil
Gracias.
Avatar
elizabeth raquel gasco aguirre dice:
Friday, November 8, 2013
0
0
excelente explicasion gracias
Avatar
Juan Camilo Botero dice:
Tuesday, November 12, 2013
0
0
Con todo gusto!! Continúa estudiando con Tareasplus.com
Toma el curso completo para que puedas acceder a todas sus lecciones
Haz clic en el botón naranja para adquirirlo