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Leyes de los gases, Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley Avogadro

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Se explican las leyes de Boyle, de Charles y de Avogadro para obtener la ecuación general de los gases ideales con ejemplos.

Vamos a hablar sobre los gases que es uno de los estados más comunes en la naturaleza. Gran parte de las sustancias que componen nuestro planeta y el universo se encuentran en estado gaseoso.

Los gases se empezaron a estudiar desde la antigüedad por el hombre, debido a esto, han surgido algunas relaciones que involucran variables macroscópicas como la cantidad, la presión y la temperatura para explicar el comportamiento de los gases. Cada una de estas relaciones posee un nombre especial, y las veremos a continuación.

La relación entre la presión y el volumen de un gas se conoce como ley de Boyle y establece que un gas confinado (cantidad constante) y a una temperatura constante la presión es inversamente proporcional al volumen, es decir que si se aumentara la presión del gas el volumen de este disminuye. La relación entre la temperatura y el volumen se conoce como la ley de Charles y establece que en un gas confinado y a presión constante el volumen es directamente proporcional a la temperatura, por ejemplo una gas que se comprime aumenta su temperatura.

La relación entre la cantidad y el volumen se le conoce como ley de Avogadro y establece que a una presión y temperatura constantes entre mas moles tenga un gas mayor volumen ocupa, es decir que el volumen es directamente proporcional a las moles del gas. Usando estas tres relaciones se puede deducir una relación generalizada que involucre todas las variables y de allí surge la ecuación de los gases ideales en donde las proporcionalidades se vuelven igualdades al incluir una constante conocida como la constante universal de los gases R, esta R tiene varias unidades dependiendo de las unidades en las que se esté midiendo la presión y la temperatura.
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Comentario


Avatar Ana Mendoza dice:
Tuesday, May 12, 2015
Hola como determino la densidad del gas _______________ el cual tiene una presion de 13.2 lbs / pulg 2 , una temperatura de -5'c.
La densidad la debo dar el las siguientes unidades: g/ml, mg/l,kg/gal
Avatar wilmer antonio Lopez polo dice:
Saturday, May 30, 2015
PV=nRT
se puede estimar una densidad molar
n/V = P/RT
P= 13.2 lbs/pulg^2 = 13.2 psi
y sabemos que: 1 psi = 0.06805 atm
entonces P = 13.2 * 0.06805 = 0.89826 atm
densidad molar mol/L = 0.89826 atm / (0.08205 atm*L/mol*K * (-5 + 273.15)K)
densidad molar = 0.040827 mol/L
teniendo el peso molar, supongamos 12 g/mol
0.040827mol/L * 12 g/mol = 0.4899 g/L
en mg/L
0.04899 * 1000 = 489.9 mg/L
en Kg/gal
0.4899 / 1000 = 0.0004899 Kg/L
conociendo que 1 L equivale a 0.26417 galones, entonces
0.0004899 Kg/L / 0.26417 = 0.001854 Kg/gal

El procedimiento está bien todo, espero que confirmen los cálculos y, de acuerdo a su gas, usen el peso molar adecuado.
Avatar andres borja dice:
Thursday, May 21, 2015
6 kg/l
Avatar Américo Cepeda dice:
Friday, May 15, 2015
d= Mg.P/R.T
Debes conocer el gas para tener su masa mola M
Avatar Elsa Burbano Clark dice:
Thursday, May 14, 2015
UTILIZAR LA ECUACION DE LOS GASES IDEALES Pv = RT EL VOLUMEN ESPECIFICO (v) ES EQUIVALENTE AL INVERSO DE LA DENSIDAD =1/DENSIDAD ENTONCES v= RT/P DONDE R ES LA CONSTATE DE LOS GASES IDEALES E
Avatar Luis Martin Rodriguez dice:
Thursday, May 14, 2015
se calcula la dencida del gas por el vapor la cual la precion se clcula en libras
Avatar Miguel Gómez dice:
Thursday, May 14, 2015
No se puede resolver ya que necesitamos saber o el volumen del envase o la fórmula del gas para hallar el peso molecular
Avatar Francia Angelica Karlos Real dice:
Thursday, May 14, 2015
?=MP/RT

Donde:

M=Peso Molecular
P=Presión
T=Temperatura
R=0.082.atm/mol*K'
Avatar anracas@hotmail.com dice:
Thursday, May 14, 2015
PV=nRT
se puede estimar una densidad molar
n/V = P/RT
P= 13.2 lbs/pulg^2 = 13.2 psi
y sabemos que: 1 psi = 0.06805 atm
entonces P = 13.2 * 0.06805 = 0.89826 atm
densidad molar mol/L = 0.89826 atm / (0.08205 atm*L/mol*K * (-5 + 273.15)K)
densidad molar = 0.040827 mol/L
teniendo el peso molar, supongamos 12 g/mol
0.040827mol/L * 12 g/mol = 0.4899 g/L
en mg/L
0.04899 * 1000 = 489.9 mg/L
en Kg/gal
0.4899 / 1000 = 0.0004899 Kg/L
conociendo que 1 L equivale a 0.26417 galones, entonces
0.0004899 Kg/L / 0.26417 = 0.001854 Kg/gal

El procedimiento está bien todo, espero que confirmen los cálculos y, de acuerdo a su gas, usen el peso molar adecuado.


Avatar Oscar Silva Ramos dice:
Thursday, May 14, 2015
No me acuerdo
Avatar Luis Gonzalez dice:
Thursday, May 14, 2015
Primero mediante la ecuación PV= nRT debes encontrar la masa del gas suponiendo que el volumen es de 22,4 litros. Recuerda que los moles es n=m/PM y la densidad es m/v. Deberás luego hacer todas las conversiones
Avatar Carlos Alberto Perez Acosta dice:
Thursday, May 14, 2015
PV=NRT, APLICA ESTA FORMULA PERO ANTES DEBES MANEJAR LOS VALORES DELA TEMPERATURAS es la presión
V es el volúmen
N número de moléculas
R es la constante..no del resorte
T es la temperatura en Kelvin Y DESPEJA EL VOLUMEN Y DESPUÉS APLICA ESTA OTRA FORMULA P=M/V DENSIDAD ES IGUAL A MASA SOBRE VOLUMEN CHAO ESPERO TE SIRVA DE AYUDA
Avatar esteban montes dice:
Wednesday, May 13, 2015
Debes utilizar ec. Ideal de los gases
PV=nRT de donde n=m/PM
y d=m/V
Si reemplzamos n en la ec nos queda
PV=(m/PM)×R×T si ordenamos nos queda:

P×PM=(m/V)×R×T
si m/V=densidad

Reemplazando nos queda:

P×PM=d×R×T despejamos densidad d:

(P×PM) / (R×T) = d

Ahora, para calcular tenemos los sgtes. Datos

P=13, 2 lb/pul2=91010 N/m2
R= 8,31 ((m3×N/m2)/mol×K)
T= -5°C
PM= falta el nombre del gas para buscar su peso molecular

Cuando se tiene todos los valores resuelves y sacas el valor de la densidad d. La unidad de medida quedará en g/m3

Luego para pasar
_________ g/m3 a g/ml multiplico × 1000000

__________ g/m3 a mg/l divido por 1000000


_________ g/ml a kg/l multiplico por 1. ( solo cambia la unidad)

___________ kg/l a kg/galon multiplico por 3.784.

Espero que te sirva.
Avatar JAIRO PADILLA dice:
Wednesday, May 13, 2015
Buscar mejor respuestas mas acertadas y mas confiables , en las facultades de química de las universidades certificadas y aprobadas por el estado.
gracias
atte: Jairo Padilla.
Avatar Albino Medina Gutiérrez dice:
Wednesday, May 13, 2015
La ecuación del gas ideal PV=nRT se puede escribir como PV=mRT/PM (PM= peso molecular, y n=m/PM)
y como m/V= d (densidad), entonces d=P*PM/R*T
R= 0.082 atm*lt/mol*K. La presión está dada en atmósferas (atm), el volumen en litros (lt) la temperatura en grados Kelvin (K) y el peso molecular en gr/mol, entonces sustituyes los valores, con sus unidades correspondientes, y la densidad te dará en gr/lt. De allí haces la conversión en las unidades que se te piden.
Espero que te ayude.
Saludos.
Avatar Matteo Franco Ríos dice:
Wednesday, May 13, 2015
Pasas las libras a gramos con un factor de conversión. Y las pulgadas las pasas a centímetros y aplicas el factor de conversión de un centímetro cúbico es igual a un mililitro. Ten en cuenta que un factor de conversión se puede elevar a cualquier potencia, siempre y cuando se eleve tanto numerador como denominador a esa potencia, respetando las leyes de las matemáticas.
Avatar Dimas Valdivielso dice:
Monday, March 9, 2015
Reinicio mis estudios de química después de 40 años. Sus vídeos y textos me resultan de mucha utilidad.
Gracias.
Avatar Beto maitreya dice:
Thursday, September 18, 2014
estoy aprendiendo mucho!!!, muy bien explicado, bien claro gracias
Avatar Roxana Pedraza dice:
Thursday, November 28, 2013
no le entiendo al video yo necesito ayuda, mañana tengo Quimica y no entiendo lo que explica el video :/
Avatar Nachito Quezada dice:
Thursday, June 5, 2014
mal explicada la wea de video, lo unico que se hiice fue ver la descripcion y cachar algo resumirlo
Avatar juanes franco dice:
Sunday, November 17, 2013
Una muestra de gas hidrogeno tiene un volumen de 5 lt y una presión de 1 atm. ¿Cuál es la nueva presión si el volumen disminuye a 2 lt a temperatura constante?
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Wednesday, November 27, 2013
Solo creamos contenido en video para que puedas estudiarlo.

Esperamos que con el material que se tiene en video en nuestro sitio web tareasplus.com puedas aprender a resolver tu mismo este tipo de problemas.
Avatar elizabeth raquel gasco aguirre dice:
Tuesday, November 12, 2013
gracias sus videos son de gran utilidad para mi
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Wednesday, November 27, 2013
Nos alegra que sea así!! Gracias por escribirnos
Avatar leonardo leon dice:
Sunday, November 3, 2013
tengo problemas con dos ejercicios espero me puedan ayudar

el primero :
un recipiente contiene cierta cantidad de gas a 500mmHg. si se agregan 30 gramos mas de este gas, la presion aumenta a 1500mmHg y la temperatura se duplica. si el volumen es constante, determinar el peso del gas que habia inicialmente en el recipiente .

el segundo:
un cierto gas "X" se difunde 1,5 veces mas rapido que el gas "Y" ( peso molecular=36 ) en iguales condiciones de precion y temperatura. ¿que volumen ocuparian 30 gramos del gas "X" en condiciones normales?

agradecere me ayuden a resolver estos problemas
gracias
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Sunday, November 3, 2013
Gracias por escribirnos. Tareasplus publica video tutoriales para apoyar los procesos de aprendizaje de nuestros usuarios. No obstante, no resolvemos inquietudes como la que planteas.
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Avatar Santiago David Mazo Asendra dice:
Thursday, October 17, 2013
ok
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Monday, October 28, 2013
Gracias por tu comentario. ¡Nos alegra mucho poder ayudarte y que te gusten nuestras lecciones!
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Avatar fernando londoño arcila dice:
Tuesday, July 23, 2013
estupenda clase profesor,
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Monday, September 23, 2013
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