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Leyes de los gases, Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley Avogadro

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Se explican las leyes de Boyle, de Charles y de Avogadro para obtener la ecuación general de los gases ideales con ejemplos.

Vamos a hablar sobre los gases que es uno de los estados más comunes en la naturaleza. Gran parte de las sustancias que componen nuestro planeta y el universo se encuentran en estado gaseoso.

Los gases se empezaron a estudiar desde la antigüedad por el hombre, debido a esto, han surgido algunas relaciones que involucran variables macroscópicas como la cantidad, la presión y la temperatura para explicar el comportamiento de los gases. Cada una de estas relaciones posee un nombre especial, y las veremos a continuación.

La relación entre la presión y el volumen de un gas se conoce como ley de Boyle y establece que un gas confinado (cantidad constante) y a una temperatura constante la presión es inversamente proporcional al volumen, es decir que si se aumentara la presión del gas el volumen de este disminuye. La relación entre la temperatura y el volumen se conoce como la ley de Charles y establece que en un gas confinado y a presión constante el volumen es directamente proporcional a la temperatura, por ejemplo una gas que se comprime aumenta su temperatura.

La relación entre la cantidad y el volumen se le conoce como ley de Avogadro y establece que a una presión y temperatura constantes entre mas moles tenga un gas mayor volumen ocupa, es decir que el volumen es directamente proporcional a las moles del gas. Usando estas tres relaciones se puede deducir una relación generalizada que involucre todas las variables y de allí surge la ecuación de los gases ideales en donde las proporcionalidades se vuelven igualdades al incluir una constante conocida como la constante universal de los gases R, esta R tiene varias unidades dependiendo de las unidades en las que se esté midiendo la presión y la temperatura.
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Comentario


Avatar Beto maitreya dice:
Thursday, September 18, 2014
estoy aprendiendo mucho!!!, muy bien explicado, bien claro gracias
Avatar Roxana Pedraza dice:
Thursday, November 28, 2013
no le entiendo al video yo necesito ayuda, mañana tengo Quimica y no entiendo lo que explica el video :/
Avatar Nachito Quezada dice:
Thursday, June 05, 2014
mal explicada la wea de video, lo unico que se hiice fue ver la descripcion y cachar algo resumirlo
Avatar juanes franco dice:
Sunday, November 17, 2013
Una muestra de gas hidrogeno tiene un volumen de 5 lt y una presión de 1 atm. ¿Cuál es la nueva presión si el volumen disminuye a 2 lt a temperatura constante?
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Wednesday, November 27, 2013
Solo creamos contenido en video para que puedas estudiarlo.

Esperamos que con el material que se tiene en video en nuestro sitio web tareasplus.com puedas aprender a resolver tu mismo este tipo de problemas.
Avatar elizabeth raquel gasco aguirre dice:
Tuesday, November 12, 2013
gracias sus videos son de gran utilidad para mi
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Wednesday, November 27, 2013
Nos alegra que sea así!! Gracias por escribirnos
Avatar leonardo leon dice:
Sunday, November 03, 2013
tengo problemas con dos ejercicios espero me puedan ayudar

el primero :
un recipiente contiene cierta cantidad de gas a 500mmHg. si se agregan 30 gramos mas de este gas, la presion aumenta a 1500mmHg y la temperatura se duplica. si el volumen es constante, determinar el peso del gas que habia inicialmente en el recipiente .

el segundo:
un cierto gas "X" se difunde 1,5 veces mas rapido que el gas "Y" ( peso molecular=36 ) en iguales condiciones de precion y temperatura. ¿que volumen ocuparian 30 gramos del gas "X" en condiciones normales?

agradecere me ayuden a resolver estos problemas
gracias
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Sunday, November 03, 2013
Gracias por escribirnos. Tareasplus publica video tutoriales para apoyar los procesos de aprendizaje de nuestros usuarios. No obstante, no resolvemos inquietudes como la que planteas.
Te sugerimos estudies con los tutoriales y estamos seguros podrás resolver tu inquietud.
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Avatar Santiago David Mazo Asendra dice:
Thursday, October 17, 2013
ok
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Monday, October 28, 2013
Gracias por tu comentario. ¡Nos alegra mucho poder ayudarte y que te gusten nuestras lecciones!
Es un placer y un gusto que sigas estudiando con nosotros.
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Avatar fernando londoño arcila dice:
Tuesday, July 23, 2013
estupenda clase profesor,
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Monday, September 23, 2013
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