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Conversión entre masas, moles y número de partículas

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Se explica la conversión entre cantidades másicas y molares con el número de partículas en química

Vamos a hablar sobre las relaciones y conversiones que existen entre la masa generalmente expresada en gramos, la cantidad generalmente expresada en moles y el número de partículas de una sustancia ya sean átomos, moléculas o iones. La relación entre la masa y la cantidad se denomina masa molar, esta se puede calcular sumando los pesos individuales de los átomos que forman un elemento o compuesto. La relación entre la cantidad y el número de partículas se representa a través del número estándar conocido como número de Avogadro el cual nos dice que en una mol de cualquier sustancia hay 6,02x10^23 partículas que pueden ser átomos, moléculas o iones.

Teniendo en cuenta estas definiciones y sus relaciones se pueden generar factores de conversión y podemos expresar la cantidad de materia de un átomo, elemento o compuesto con cualquiera de estas unidades de medida, es decir que si en un problema nos dan la masa en gramos, por ejemplo de un compuesto, podemos hallar las moles contenidas en este peso e incluso se puede ir más lejos y determinar la cantidad de partículas presentes en esa cantidad de masa. También nos pueden dar la cantidad de moles o de partículas de un compuesto y aplicando las relaciones llegar a saber cual es su masa en gramos. Los factores de conversión que se forman a partir de estas relaciones son fáciles de construir y son la base para resolver los problemas de estequiometría. En el video se muestran varios ejemplos de como son utilizados estas relaciones para resolver problemas en donde se deba hallar los gramos, moles o cantidad de partículas de un elemento, compuesto o ión.
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david gallegos dice:
Friday, December 4, 2015
7
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Hola,me podrías ayudar con este problema
LA CANTIDAD DE CHCL3 QUE CONTIENE EN TOTAL UN NÚMERO DE AVOGADRO DE ÁTOMOS.
DESDE YA,GRACIAS POR RESPONDER.

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veneranda herrera dice:
Wednesday, December 9, 2015
0
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La cantidad de átomos que hay en una mol de molécula de tricloruro de metano es el mismo numero de avogadro 6,023 exp. 23 átomos todo átomo ,molécula o partícula tiene el mismo numero de avogadro cuando se relaciona con una mol de cada uno de ellos no tiene variación aunque se cambie la clase de materia.
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matias geisbuhler dice:
Wednesday, December 9, 2015
0
0
6,022x10^23 atm en un mol de CHCl3 si es eso lo que preguntas, es al cantidad de avogadro en lo que hay en un mol de esa molecula. Sld
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Wilfredo Alegre dice:
Wednesday, December 9, 2015
0
0
1 mol es el peso molecular de una sustancia expresada en gramos en este caso se suma 12+1+3(35.5) = 119,5 g, es esta cantidad existiran avogadro moleculas del compuesto, si hablamos de átomos existiran 5 avogadro átomos en total
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rafael hernandez dice:
Tuesday, December 8, 2015
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me salto un poco tu pregunta concreta para explicarte:
si sacas el numero al sumar te da 119,5 (eso si sumas cada elemenos 1 H 1C 3 CL ) ahora la pregunta es como usarlos??

si eliges 119,5gr. estas hablando que tienes una gran cantidad de CHCl3 osea 6,023X10 23 moléculas/mol (osea dentro de los 119,5 gr hay esa una gran cantidada de moleculas de elemento) y eso equivale a 1 mol.

si eliges 119,5 uma estamos hablando que es el peso de solo 1 molecula de CHCL3.

otra cosa en quimica cuando te hablan de cantidad por lo general se refieren a moles o mol. Si hablan de numero se refieren a particulas.

contestando tu pregunta se refiere a 1 mol.

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Raquel losa riera dice:
Tuesday, December 8, 2015
0
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Es un mol de molécul@s y pes@ su Peso molecul@r: (35,5*3)+ (12*2)+1
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yanira brigitte mamani velasquez dice:
Tuesday, December 8, 2015
0
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bueno el nombre del compuesto es cloroformo, también creo que contiene un numero de avogadro de atomos
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MANUEL NOY dice:
Tuesday, December 8, 2015
0
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119,5 g CHCl3 equivalen a 1,0 mol de CHCl3 y en esa cantidad de sustancia hay 6,023X10 23 moléculas/mol de CHCl3
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karen celis dice:
Wednesday, March 2, 2016
2
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me podrian ayudar con la integral de sec^4 2x dx
gracias


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sophia aguirre dice:
Wednesday, April 6, 2016
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tg(2x)/2 + tg^3(2x)/6
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Agustin Contreras dice:
Friday, March 4, 2016
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https://www.youtube.com/watch?v=YCZ0-CufNS0
aqui esta detallado
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fer_07_31@outlook.com dice:
Monday, September 26, 2016
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cuantas unidades formulas de CaCl2 habran en 222g de dicha sal?

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Victor Oscar Campos dice:
Monday, June 27, 2016
0
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Esta mal el segundo calculo 

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Jack Parsons dice:
Tuesday, May 3, 2016
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Buen día, tengo una duda que agradecería alguien me despejara, ¿un uma es equivalente a un gramo/mol y ésta a su vez es equivalente a un gramo?. Gracias por responder.


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abiud tovar dice:
Thursday, February 11, 2016
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alguien me puede explicar por que da 180 g/mol?¡

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david gallegos dice:
Friday, December 4, 2015
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0
Es mas rápido y sencillo con regla de tres.

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padillajona1@gmail.com dice:
Friday, November 13, 2015
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buena stardes disculpe me podria ayudar en este prblema? determinar el numero de libras de cromida que contiene el 42% de Cr2O3 que se requieren para obtener 2,6 Libras de Cr


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Mercy Devia Devia Belalcazar dice:
Monday, September 28, 2015
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hola porfa necesito la formula electrónica de Ca y O gracias.

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leidi karina ordoñes dice:
Wednesday, May 27, 2015
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porfa me pueden ayudar quiero acer un perfume ynose como acer para qla aroma perdure y q ingredientes grasias
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geoandryespinoza@gmail.com espinoza dice:
Friday, March 27, 2015
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23 23
buenas el numero de avogadro no es 6,02x10 y hay sale 6,03x10 no se supone q es universal ? y es un 2 en ves de un tre
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ricardo manuel ortiz de orue juro dice:
Friday, March 20, 2015
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bueno creo q te debes dedicar a otra cosa en ves de enseñar, etendi la mayoria pero no los ejercicios, te salteas pasos q haces confundir, no usaste la regla de tres y dijiste q en 100 kilometros hay 5120000 g , te das cuenta q confundes
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Jonathan Cercado dice:
Sunday, January 4, 2015
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Hola, quisiera saber como se resolvereria este problema que no me sale: me dan dos compuestos C12H22O11- C7H5O3NS... cuántos átomos de hidrógeno contiene cada muestra si disponemos de 3,2x10^21 átomos de carbono?
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Elizabeth Nelly Mejia Martel dice:
Monday, June 29, 2015
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Suma el total de H y una regla de tres simple comparando con el número de avogadros.
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John Sebastian Mazo Martinez dice:
Wednesday, February 11, 2015
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tienes que dividir
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david cañar dice:
Thursday, January 15, 2015
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benoit veronique dice:
Thursday, January 8, 2015
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3,2x10^21 corresponde a un numero de mola que se calcula con el numero de avogadro 6,03x10^23 mol-1 asi calculas el numero de atomo de carbono.
despues, utilizas la proportionnalidad para calcular el numero de molecula de hidrogeno que contiene cada muestra.
Por fin, puedes calcular el numero de atomo de hydrogeno en cada molecula
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virginia benzano dice:
Wednesday, January 7, 2015
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es muy simple, cada compuesto tiene una proporción entre átomos de carbono y de hidrógeno. en el caso del primero es 12 átomos de carbono y 11 de hidrógeno. puedes realizar una regla de 3 para obtener la cantidad de átomos de hidrógeno que corresponden a 3,2x10{21 átomos de carbono.
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omar ferrer dice:
Tuesday, January 6, 2015
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3,2x10^21 atomo de C x 22atomos de H/12 atomos de c = 5,9x10^21 atomos de H en C12H22O11

3,2x10^21 atomos de C x 5atomos de H/7atomos de C = 2,3x10^21 atomos de H en C7H5O3NS
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wilmer lanz dice:
Tuesday, January 6, 2015
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existe una relación teórica donde 1 mol de hidrógeno es igual a 6,02E23 átomos Hidrógeno, la cual utilizaras para obtener la cantidad de átomos.
C12H22O11:
H tiene 22 moles
1 mol H ---------- 6,02E23 átomos H
22 mol H---------- X

X= 1,3244E25 átomos de H
para el otro aplica lo mismo.


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Silvia Berte dice:
Tuesday, January 6, 2015
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siempre recuerdo la igualdad de PM= 1 mol = 6.02*10`^23 n' particulas
compuesto n' 1 posee una cantidad de particulas de 6.02*10^23 si la divido por la cantidad de partes que posee el compuesto= 45 ( 12C+22H+11O), nos da 1.34 * 10^22 .
este n' unitario lo multiplico por cada una de las cantidades de los diferentes componentes:
1.34*10^22 *12= 1.6*10^23 de C
1.34*10^22*22= 2.95*10^23 de H
1.34*10^22*11= 1.47*10^23 de O
a parte de éstos valores calculo desde mi muestra que tiene 3.2*10^21 at. de C para los dos compuestos entonces :
3.02*10^21 lo divido por 19 (que es la cantidad de carbono entre los dos compuestos) y luego lo multiplico por 12 y 7 respectivamente para saber cuanto de la muestra total uso para cada compuesto.
3.02*10^21/19= 1.59*10^20 bien, ahora
1.59*10^20*12= 1.9*10^21 de C de la muestra para el primer compuesto.
1.59*10^20*7= 1.11*10^21 de C de la muestra para el segundo compuesto.
ahora continuamos en el 1' compuesto (C12H22O3):
decimos 1.6*10^23 de C___________________2.95*10^23 at de H
1.9*10^21 de C __________________ X= 3.5*10^21 at de H (respuesta para el 1' compuesto)

en el segun se procede igual pero teniendo en cuenta que de la muestra uso 1.11*10^21 de C.-
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Luisa Vasvaldo dice:
Tuesday, January 6, 2015
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3.2x10 21 at C * 1 mol C * 22 mol H * 6.022x 10 23 at H =
6.022x10 23 at C 12 mol C 1 mol H
sacal el resultado y volila :)
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Lazaro Martinez dice:
Tuesday, January 6, 2015
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Puedes hacerlo por regla de tres simple:
En el primer compuesto hay 12 atomos de C por 22 de H, entonces ¿cuántos átomos de H habrá por 3.2 x 10 ^21átomos de C? X = 3.2 x10^21 atm de C x (22 atm de H/12 atm de C) = (realiza los cálculos para obtener el resultado)
Para el segundo copuesto sigues el mismo procedimiento pero cambia la relación Hidrogeno/Carbono a 5 atm de H/7 atm de C.
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Diego Andres Quintero Prada dice:
Tuesday, January 6, 2015
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En el primer compuesto tenemos 5,888887x10^21 H reaccionando con 3,2x10^21 C.

En el segundo compuesto tenemos 2,28571x10^21 H que reaccionan con 3,2x10^21 C

Que este muy bien att Diego Quintero
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blanqui manuela gonzalez dice:
Tuesday, January 6, 2015
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la verdad q todavia no entiendo como resolver este problema y me gustaria q me ayudes
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Américo Cepeda dice:
Tuesday, January 6, 2015
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Para el C12H22O11 es 5.87x10^21 átomos de H
Para el C7H5O3NS es 2.29x10^21 átomos de H
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miriam palomeque dice:
Monday, January 5, 2015
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Por la forma de redactar la consigna, piden el numero de átomos de H en forma individual y no en una mezcla...
para el compuesto C12H22O11:
(3,2x10^21 at. C x (22 moles de
átomos de H x 6,02x10^23 átomos de H / mol de átomos)) / (12 moles de átomos de C x 6,02x10^23 átomos de C / mol de átomos)= numero de átomos de H en el primer compuesto....
el resto a calcularlo....
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patricia retamal dice:
Monday, January 5, 2015
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X= 22 x 3,2x10^21 / 12
X= 5,86 x10^21

X= 5x3,2x10^21 / 7
X= 2,28x10^21
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joan boria dice:
Monday, January 5, 2015
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Por cada 19 atomos de C hay 27 atomos de H
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José Miguel Andrade dice:
Monday, January 5, 2015
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Hola, creo que una regla de tres sería suficiente para resolver el problema, por ejemplo:
Si tengo para en C12H22O11, sería. Si en ese compuesto por cada 12 carbonos hay 22 H, entonces por 3,2X10¨*21 atomos de carbono, cuantos de hidrógeno hay. Resolvemos con una calculadora esa regla de tres, y tendremos la respuesta. Espero te sirva,
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jairo rondon dice:
Monday, January 5, 2015
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Pienso que si divides los 3.2 x10^27 entre el numero de carbonos(es decir 13), encuentras el valor por unidad de carbono relacionado, para luego multiplicar ese valor por el numero unitario de hidrógenos de cada sustancia.
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Carlos Alberto Perez Acosta dice:
Tuesday, August 26, 2014
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Hola use la formula de la densidad y la del cubo por factor de conversión y medio 2844444,444444444 moléculas de agua que es la pregunta del problema quiero saber si es correcto lo que hice.
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alejandra hernandez dice:
Friday, June 6, 2014
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Hola profesor quisiera hacerte una gran pregunta, tengo un problema y no se como resolverlo :S llevo intentándolo pero no me sale :( estoy desesperada.

ejercicio :
atendiendo al rendimiento de la reacción 9,0 moles de 02 se obtienen ________ moles de O3.

a. 0,6
b. 1,8
c. 6.0
d. 18
la agradezco su atención y su ayuda :)
Avatar
HANNY TORRES dice:
Thursday, January 23, 2014
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hola gracias por el video pero un poco confuso =/
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Aymar Aranburu dice:
Friday, January 17, 2014
0
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ola profesor buen video he aprendido bastante:
pero me gustaria saber como se llama el modelo de su ordenador o computadora que usa, para que pueda escribir en la pantalla, y tambien que programa usa para grabar los video en el ordenador, gracias por todo. reponder a
angel_king@hotmail.com
thank you.
Avatar
hian sosa dice:
Monday, November 25, 2013
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me ayudo bastante gracias=D
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Juan Camilo Botero dice:
Wednesday, November 27, 2013
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Gracias por tu comentario. Nos alegra muchísimo ayudarte!!! Conoces nuestras aplicaciones para iOS y Android? nos sigues en Facebook y Twitter? ya nos recomendaste con tus amigos?

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Mateo Sierra dice:
Tuesday, November 5, 2013
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Hola mira cuando ago en mi calculadora esta operacion 5.12x10^7 dividido 18 me da = 2844444.444
como hicieron el redondeo para que les diera 2.844.000
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Juan Camilo Botero dice:
Friday, November 8, 2013
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0
Tienes razón en la claridad que haces. Tu respuesta es correcta y por tanto nosotros haremos las correcciones del caso. Gracias por tu ayuda
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milena salvo dice:
Thursday, October 31, 2013
0
0
en el ultimo ej. me da 1.71x10 a la 24 no a la 30
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Juan Camilo Botero dice:
Sunday, November 3, 2013
0
0
Gracias por escribirnos. Hemos verificado nuevamente y el resultado es: 1,7121x10^30 , tal cual como se indica en la presente lección. Te sugerimos que lo rectifiques (la coma empleada en este caso indica millones y el punto miles).
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Juan Camilo Botero dice:
Sunday, November 3, 2013
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0
Gracias por escribirnos. Realmente, el resultado es: 1,7121x10^24 . Vamos a efectuar las correcciones respectivas del caso.
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jAIME fica dice:
Saturday, September 14, 2013
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no entiendo9
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Juan Camilo Botero dice:
Sunday, September 22, 2013
0
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Gracias por escribirnos. Te sugerimos que pauses la presente lección en aquellas partes donde no logres entender los temas que se ilustran y anotes los conceptos que desconoces.
Luego que consultes o estudies por aparte los conceptos que no conoces, retorna a la presente lección.
Te darás cuenta de lo mucho que habrás aprendido.
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julian ochoa dice:
Wednesday, July 31, 2013
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yo hice el segundo ejemplo en mi calculadora y da un numero muy parecido y no entiendo porque el 10 quedo a la 22
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Brah Flores dice:
Tuesday, July 23, 2013
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A una disolucion que contiene 0,20 Moles de FeCl3 se le añaden 0,24 Moles de NaOH ¿Cuantos Gramos de Fe (OH)3 se formaran y cuantos gramos de FeCl3 quedan en la disolucion?
Me dicen la respuesta Que es
a) 8,55g
b) 19,48g
¿Como resulevo esto? Desde ya muchas gracias y es muy buena su ayuda!!
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Juan Camilo Botero dice:
Monday, September 23, 2013
0
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Gracias por escribirnos. Revisa nuestras lecciones. Hallarás videotutoriales sobre el tema.
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Any 2898 dice:
Wednesday, June 26, 2013
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Me preguntan ¿Cuántas moles hay en 0,35 moles de nitrato plúmbico?
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Juan Camilo Botero dice:
Thursday, June 27, 2013
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Gracias por escribirnos. Tienes que calcular primero el peso molecular del nitrato plúmbico, y luego aplicar la fórmula:

masa = (moles) x (peso molecular)


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Any 2898 dice:
Tuesday, June 25, 2013
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en que vídeo dice como calcular cuantos moles hay en una molécula???
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Juan Camilo Botero dice:
Tuesday, June 25, 2013
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Gracias por escribirnos. Suscríbete al curso de Química General en Tareasplus.com. Luego, te diriges al "Módulo 4. Unidades y Fórmulas Químicas". Entre los videotutoriales que encuentras en este Módulo 4, la Lección 30 te será de gran utilidad.
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