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Conversión entre masas, moles y número de partículas

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Se explica la conversión entre cantidades másicas y molares con el número de partículas en química

Vamos a hablar sobre las relaciones y conversiones que existen entre la masa generalmente expresada en gramos, la cantidad generalmente expresada en moles y el número de partículas de una sustancia ya sean átomos, moléculas o iones. La relación entre la masa y la cantidad se denomina masa molar, esta se puede calcular sumando los pesos individuales de los átomos que forman un elemento o compuesto. La relación entre la cantidad y el número de partículas se representa a través del número estándar conocido como número de Avogadro el cual nos dice que en una mol de cualquier sustancia hay 6,02x10^23 partículas que pueden ser átomos, moléculas o iones.

Teniendo en cuenta estas definiciones y sus relaciones se pueden generar factores de conversión y podemos expresar la cantidad de materia de un átomo, elemento o compuesto con cualquiera de estas unidades de medida, es decir que si en un problema nos dan la masa en gramos, por ejemplo de un compuesto, podemos hallar las moles contenidas en este peso e incluso se puede ir más lejos y determinar la cantidad de partículas presentes en esa cantidad de masa. También nos pueden dar la cantidad de moles o de partículas de un compuesto y aplicando las relaciones llegar a saber cual es su masa en gramos. Los factores de conversión que se forman a partir de estas relaciones son fáciles de construir y son la base para resolver los problemas de estequiometría. En el video se muestran varios ejemplos de como son utilizados estas relaciones para resolver problemas en donde se deba hallar los gramos, moles o cantidad de partículas de un elemento, compuesto o ión.
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Comentario


Avatar Jonathan Cercado dice:
Sunday, January 04, 2015
Hola, quisiera saber como se resolvereria este problema que no me sale: me dan dos compuestos C12H22O11- C7H5O3NS... cuántos átomos de hidrógeno contiene cada muestra si disponemos de 3,2x10^21 átomos de carbono?
Avatar david cañar dice:
Thursday, January 15, 2015
1
Avatar benoit veronique dice:
Thursday, January 08, 2015
3,2x10^21 corresponde a un numero de mola que se calcula con el numero de avogadro 6,03x10^23 mol-1 asi calculas el numero de atomo de carbono.
despues, utilizas la proportionnalidad para calcular el numero de molecula de hidrogeno que contiene cada muestra.
Por fin, puedes calcular el numero de atomo de hydrogeno en cada molecula
Avatar virginia benzano dice:
Wednesday, January 07, 2015
es muy simple, cada compuesto tiene una proporción entre átomos de carbono y de hidrógeno. en el caso del primero es 12 átomos de carbono y 11 de hidrógeno. puedes realizar una regla de 3 para obtener la cantidad de átomos de hidrógeno que corresponden a 3,2x10{21 átomos de carbono.
Avatar omar ferrer dice:
Tuesday, January 06, 2015
3,2x10^21 atomo de C x 22atomos de H/12 atomos de c = 5,9x10^21 atomos de H en C12H22O11

3,2x10^21 atomos de C x 5atomos de H/7atomos de C = 2,3x10^21 atomos de H en C7H5O3NS
Avatar wilmer lanz dice:
Tuesday, January 06, 2015
existe una relación teórica donde 1 mol de hidrógeno es igual a 6,02E23 átomos Hidrógeno, la cual utilizaras para obtener la cantidad de átomos.
C12H22O11:
H tiene 22 moles
1 mol H ---------- 6,02E23 átomos H
22 mol H---------- X

X= 1,3244E25 átomos de H
para el otro aplica lo mismo.


Avatar Silvia Berte dice:
Tuesday, January 06, 2015
siempre recuerdo la igualdad de PM= 1 mol = 6.02*10`^23 n' particulas
compuesto n' 1 posee una cantidad de particulas de 6.02*10^23 si la divido por la cantidad de partes que posee el compuesto= 45 ( 12C+22H+11O), nos da 1.34 * 10^22 .
este n' unitario lo multiplico por cada una de las cantidades de los diferentes componentes:
1.34*10^22 *12= 1.6*10^23 de C
1.34*10^22*22= 2.95*10^23 de H
1.34*10^22*11= 1.47*10^23 de O
a parte de éstos valores calculo desde mi muestra que tiene 3.2*10^21 at. de C para los dos compuestos entonces :
3.02*10^21 lo divido por 19 (que es la cantidad de carbono entre los dos compuestos) y luego lo multiplico por 12 y 7 respectivamente para saber cuanto de la muestra total uso para cada compuesto.
3.02*10^21/19= 1.59*10^20 bien, ahora
1.59*10^20*12= 1.9*10^21 de C de la muestra para el primer compuesto.
1.59*10^20*7= 1.11*10^21 de C de la muestra para el segundo compuesto.
ahora continuamos en el 1' compuesto (C12H22O3):
decimos 1.6*10^23 de C___________________2.95*10^23 at de H
1.9*10^21 de C __________________ X= 3.5*10^21 at de H (respuesta para el 1' compuesto)

en el segun se procede igual pero teniendo en cuenta que de la muestra uso 1.11*10^21 de C.-
Avatar Luisa Vasvaldo dice:
Tuesday, January 06, 2015
3.2x10 21 at C * 1 mol C * 22 mol H * 6.022x 10 23 at H =
6.022x10 23 at C 12 mol C 1 mol H
sacal el resultado y volila :)
Avatar Lazaro Martinez dice:
Tuesday, January 06, 2015
Puedes hacerlo por regla de tres simple:
En el primer compuesto hay 12 atomos de C por 22 de H, entonces ¿cuántos átomos de H habrá por 3.2 x 10 ^21átomos de C? X = 3.2 x10^21 atm de C x (22 atm de H/12 atm de C) = (realiza los cálculos para obtener el resultado)
Para el segundo copuesto sigues el mismo procedimiento pero cambia la relación Hidrogeno/Carbono a 5 atm de H/7 atm de C.
Avatar Diego Andres Quintero Prada dice:
Tuesday, January 06, 2015
En el primer compuesto tenemos 5,888887x10^21 H reaccionando con 3,2x10^21 C.

En el segundo compuesto tenemos 2,28571x10^21 H que reaccionan con 3,2x10^21 C

Que este muy bien att Diego Quintero
Avatar blanqui manuela gonzalez dice:
Tuesday, January 06, 2015
la verdad q todavia no entiendo como resolver este problema y me gustaria q me ayudes
Avatar Américo Cepeda dice:
Tuesday, January 06, 2015
Para el C12H22O11 es 5.87x10^21 átomos de H
Para el C7H5O3NS es 2.29x10^21 átomos de H
Avatar miriam palomeque dice:
Monday, January 05, 2015
Por la forma de redactar la consigna, piden el numero de átomos de H en forma individual y no en una mezcla...
para el compuesto C12H22O11:
(3,2x10^21 at. C x (22 moles de
átomos de H x 6,02x10^23 átomos de H / mol de átomos)) / (12 moles de átomos de C x 6,02x10^23 átomos de C / mol de átomos)= numero de átomos de H en el primer compuesto....
el resto a calcularlo....
Avatar patricia retamal dice:
Monday, January 05, 2015
X= 22 x 3,2x10^21 / 12
X= 5,86 x10^21

X= 5x3,2x10^21 / 7
X= 2,28x10^21
Avatar joan boan dice:
Monday, January 05, 2015
Por cada 19 atomos de C hay 27 atomos de H
Avatar José Miguel Andrade dice:
Monday, January 05, 2015
Hola, creo que una regla de tres sería suficiente para resolver el problema, por ejemplo:
Si tengo para en C12H22O11, sería. Si en ese compuesto por cada 12 carbonos hay 22 H, entonces por 3,2X10¨*21 atomos de carbono, cuantos de hidrógeno hay. Resolvemos con una calculadora esa regla de tres, y tendremos la respuesta. Espero te sirva,
Avatar jairo rondon dice:
Monday, January 05, 2015
Pienso que si divides los 3.2 x10^27 entre el numero de carbonos(es decir 13), encuentras el valor por unidad de carbono relacionado, para luego multiplicar ese valor por el numero unitario de hidrógenos de cada sustancia.
Avatar Carlos Alberto Perez Acosta dice:
Tuesday, August 26, 2014
Hola use la formula de la densidad y la del cubo por factor de conversión y medio 2844444,444444444 moléculas de agua que es la pregunta del problema quiero saber si es correcto lo que hice.
Avatar alejandra hernandez dice:
Friday, June 06, 2014
Hola profesor quisiera hacerte una gran pregunta, tengo un problema y no se como resolverlo :S llevo intentándolo pero no me sale :( estoy desesperada.

ejercicio :
atendiendo al rendimiento de la reacción 9,0 moles de 02 se obtienen ________ moles de O3.

a. 0,6
b. 1,8
c. 6.0
d. 18
la agradezco su atención y su ayuda :)
Avatar HANNY TORRES dice:
Thursday, January 23, 2014
hola gracias por el video pero un poco confuso =/
Avatar Aymar Aranburu dice:
Friday, January 17, 2014
ola profesor buen video he aprendido bastante:
pero me gustaria saber como se llama el modelo de su ordenador o computadora que usa, para que pueda escribir en la pantalla, y tambien que programa usa para grabar los video en el ordenador, gracias por todo. reponder a
angel_king@hotmail.com
thank you.
Avatar hian sosa dice:
Monday, November 25, 2013
me ayudo bastante gracias=D
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Wednesday, November 27, 2013
Gracias por tu comentario. Nos alegra muchísimo ayudarte!!! Conoces nuestras aplicaciones para iOS y Android? nos sigues en Facebook y Twitter? ya nos recomendaste con tus amigos?

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Avatar Mateo Sierra dice:
Tuesday, November 05, 2013
Hola mira cuando ago en mi calculadora esta operacion 5.12x10^7 dividido 18 me da = 2844444.444
como hicieron el redondeo para que les diera 2.844.000
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Friday, November 08, 2013
Tienes razón en la claridad que haces. Tu respuesta es correcta y por tanto nosotros haremos las correcciones del caso. Gracias por tu ayuda
Avatar milena salvo dice:
Thursday, October 31, 2013
en el ultimo ej. me da 1.71x10 a la 24 no a la 30
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Sunday, November 03, 2013
Gracias por escribirnos. Hemos verificado nuevamente y el resultado es: 1,7121x10^30 , tal cual como se indica en la presente lección. Te sugerimos que lo rectifiques (la coma empleada en este caso indica millones y el punto miles).
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Avatar Juan Camilo Botero dice:
Sunday, November 03, 2013
Gracias por escribirnos. Realmente, el resultado es: 1,7121x10^24 . Vamos a efectuar las correcciones respectivas del caso.
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Avatar jAIME fica dice:
Saturday, September 14, 2013
no entiendo9
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Sunday, September 22, 2013
Gracias por escribirnos. Te sugerimos que pauses la presente lección en aquellas partes donde no logres entender los temas que se ilustran y anotes los conceptos que desconoces.
Luego que consultes o estudies por aparte los conceptos que no conoces, retorna a la presente lección.
Te darás cuenta de lo mucho que habrás aprendido.
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Avatar julian ochoa dice:
Wednesday, July 31, 2013
yo hice el segundo ejemplo en mi calculadora y da un numero muy parecido y no entiendo porque el 10 quedo a la 22
Avatar Brah Flores dice:
Tuesday, July 23, 2013
A una disolucion que contiene 0,20 Moles de FeCl3 se le añaden 0,24 Moles de NaOH ¿Cuantos Gramos de Fe (OH)3 se formaran y cuantos gramos de FeCl3 quedan en la disolucion?
Me dicen la respuesta Que es
a) 8,55g
b) 19,48g
¿Como resulevo esto? Desde ya muchas gracias y es muy buena su ayuda!!
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Monday, September 23, 2013
Gracias por escribirnos. Revisa nuestras lecciones. Hallarás videotutoriales sobre el tema.
Avatar Any 2898 dice:
Wednesday, June 26, 2013
Me preguntan ¿Cuántas moles hay en 0,35 moles de nitrato plúmbico?
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Thursday, June 27, 2013
Gracias por escribirnos. Tienes que calcular primero el peso molecular del nitrato plúmbico, y luego aplicar la fórmula:

masa = (moles) x (peso molecular)


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Avatar Any 2898 dice:
Tuesday, June 25, 2013
en que vídeo dice como calcular cuantos moles hay en una molécula???
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Tuesday, June 25, 2013
Gracias por escribirnos. Suscríbete al curso de Química General en Tareasplus.com. Luego, te diriges al "Módulo 4. Unidades y Fórmulas Químicas". Entre los videotutoriales que encuentras en este Módulo 4, la Lección 30 te será de gran utilidad.
Avatar victor pulido dice:
Monday, May 27, 2013
como utilizan la calculadora y como realizan las operaciones porque si multiplico 5,23 x 1 mol de glucosa x 6,02x10 a la 23 dividido 180 me da una cifra diferente no entiendo el final de la operación.
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Tuesday, May 28, 2013
Hola Victor. Es muy probable que tengas problemas digitando en la calculadora el número de Avogadro. Explicarte por este medio es difícil pero lo intentaré: escribe 6,23 luego digitas la tecla EXP luego digitas el 23. Intenta y nos cuentas. Quedamos atentos
Avatar cecilia ddd dice:
Saturday, May 25, 2013
muy bueno y muy interactivo, felicitaciones a sus creadores!!!
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Tuesday, May 28, 2013
Gracias por tu comentario!!!


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Avatar santiago jimenez dice:
Wednesday, May 15, 2013
nnooooo logro entender
Avatar Juan Camilo Botero dice:
Saturday, May 18, 2013
Hola Santiago, te recomendamos veas otra vez el video. ¿Qué no entiendes del video?. Te invitamos a que sigas estudiando con Tareasplus . com y recuerda recomendarnos con tus amigos. En Tareasplus . com puedes encontrar cursos completos y ademas tambien puedes? ver nuestros videos con los apps para iOS y ANDROID
Avatar Anna Bermudez dice:
Sunday, August 04, 2013
Muchas gracias por el video, como recomendacion, seria bueno que en proximas oportunidades se mostrara el proceso completo (hasta el uso de la calculadora) pues el procedimiento es confuso al final pues no se especifica de donde sale el resultado.
Avatar zulivan kener diaz salguero dice:
Tuesday, July 22, 2014
quieto bin bin bin
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